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PH值的计算,PH值是如何计算出来的

 发布时间:2022-08-04 点击量:94

H的计算之一


常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1pH也为7;酸性溶液中[H+][OH-],其pH7;碱性溶液中[H+][OH-],其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:


例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH

 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

 该溶液的pH2


计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH

 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34×0.1

=1.34×10-3mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

 该溶液的pH2.87


计算cNaOH=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH

 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13


另一算法:


pH=14-pOH=14--lg[OH-]=14-1=13

 该氢氧化钠溶液的pH13


某溶液的pH=5求该溶液的H+OH-的浓度。

 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5mol·L-1

 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1OH-的浓度为10-9mol·L-1

 

pH的计算之二


1.简单酸碱溶液的pH

pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C

弱酸:[H+]=Cα,再求pH

2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,


2.强酸,强碱的稀释

1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH

2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH

3)极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7

 

3.强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时:

pH相差2个单位以上“pH=pH+0.3"

pH相差1个单位“pH=pH+0.26"


2)两强碱混合:

等体积混合时:

pH相差2个单位以上“pH=pH-0.3"

pH相差1个单位“pH=pH-0.26"


3)强酸、强碱溶液混合:

若恰好中和,溶液pH=7

再求[H+]混,再求pH



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